ESTADOS DE OXIDACIÓN.

NOMENCLATURA

Después de la definición de los estados de oxidación , se mostrara como es su nomenclatura y las reglas que se deben tener en cuenta.

En la siguiente imagen esta un breve resumen de los compuestos formados por diferentes uniones de elementos.

 NOMENCLATURAS:

• NOMENCLATURA DE LOS OXIDOS:

- TRADICIONAL: Tiene tres reglas:

Cuando tiene 2 numeros de oxidacion se utiliza 

oso: para el menor

ico: pra el mayor

Cuando tiene 3 numeros de oxidacion se utiliza

hipo: para el menor - menor

oso: para el menor

ico: para el mayor

Cuando tiene 4 numeros de oxidacion se utiliza

hipo: para el menor - menor

oso: para el menor

ico: para el mayor

per-ico: para el mayor - mayor

ejemplos:

 PbO = oxido plumbOSO

SO = oxido HIPOsulfurOSO

Cl2O5 = oxido clorICO

Cl2O7 = oxido PER clorICO

- STOCK: Se utiliza la palabra generica (oxido) la prepocicion del nombre del elmento (En numeros romanos el estado de oxidacion del elmento).

ejemplos:

PbO = oxido de plomo(II)

SO = oxido de azufre(II)

Cl2O5 = oxido de cloro(V)

Cl2O7 = oxido de cloro(VII)

- SISTEMÁTICA o MODERNA: Se utiliza prefijos numericos que me indiquen la cantidad de oxigeno seguido del termino oxido, la prepocicion DE y el numero de atomos del elmento.

ejemplos:

PbO = Monoxido de Plomo

SO = Monoxido  de azufre

Cl2O5 = Pentaoxido de dicloro

Cl2O7 = Eptaoxido de dicloro

• NOMENCLATURAS DE LAS BASES O HIDROXIDOS:

 Oxido basico + H2O = M(OH)

Ca + H2O = Ca(OH)2 = hidroxido de calcio

Au2O + H2O = AuOH = Hidroxido Auroso

- TRADICIONAL:Tiene tres reglas:

Cuando tiene 2 numeros de oxidacion se utiliza 

oso: para el menor

ico: para el mayor

Cuando tiene 3 numeros de oxidacion se utiliza

hipo: para el menor - menor

oso: para el menor

ico: para el mayor

Cuando tiene 4 numeros de oxidacion se utiliza

hipo: para el menor - menor

oso: para el menor

ico: para el mayor

per-ico: para el mayor - mayor

ejemplos:

Ca(OH)2 = Hidroxido de calcio

AuOH = Hidroxido Auroso

- STOCK: Se utiliza la palabra generica (hidroxido) la prepocicion del nombre del elmento (En numeros romanos el estado de oxidacion del elmento).

ejemplos:

Ca(OH)2 = Hidroxido de calcio (I)

AuOH =  Hidroxido de oro(I)

- SISTEMÁTICA o MODERNA: Se utiliza prefijos numericos que me indiquen la cantidad de OH seguido del termino hidroxido, la prepocicion DE y el numero de atomos del elmento.

ejemplos:

Ca(OH)2 = Dihidroxido de calcio

AuOH = Monohidroxido de oro

• NOMENCLATURA DE LAS SALES:

Hay cinco(5) tipos  de clases de sales:

* SALES HIDRAXIDAS:

 Si un hidracido actua sobre una base...

 HCl + Na(OH) ----> NaCl + H2O

 Se forma sal y agua. Esa sal se nombra del siguiente modo:

 __ URO de ___

 o

 ___ URO ____ ICO/OSO

 Si el metal tiene solo un estado de oxidacion (como el sodio) se usa el DE:

 Cloruro de sodio NaCl 

Pero si la sal puediera tener dos estados de oxidacion, como: 

FeBr3 ---> Bromuro ferrico (hierro mas alto +3) 

FeBr2 ---> Bromuro ferroso (hierro mas bajo +2)

* SALES NEUTRAS: Resultan de la sustitución total de los hidrógenos ( H+)  por un metal. El nombre que recibe la sal se deriva del ácido del cual procede.

se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo
ejemplo:
FeCl2   =  cloruro ferroso 

FeCl3   =   cloruro férrico

- Stock, indica el estado de oxidación del elemento mediante un numero romano en paréntesis a continuación del nombre del elemento.

Ejemplo:

FeCl2   =   cloruro de hierro ( II)

 FeCl3   =  cloruro de hierro (III)

Si el elemento metálico forma un ion de un solo estado de oxidación no se usa numero romano ejemplo:
  LiI      = Yoduro de Litio

* SALES ACIDAS:Resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos del ácido por el metal. en la formula se escribe primero el metal, luego el hidrogeno y después el radical.

ejemplo:

   NaOH      +    H2CO3        =       NaHCO3     +   H2O

* SALES BASICAS: Resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos (OH) de las bases por no metales. En la formula se escribe primero el metal, luego el OH y finalmente el radical.

ejemplo:

CuOHNO3  = nitrato básico de cobre (II)

Se aplican las reglas generales para nombra oxisales, pero se coloca la palabra básica entre nombre del radical y el metal.

ejemplo:

Cu(OH)₂       +     HNO₃      =    CuOHNO₃        +       H₂O

*SALES DOBLES:Se obtienen sustituyendo los hidrógenos de ácido por mas de un metal. en la formula se escribe los dos metales en orden de electro-positividad y luego el radical. Se da el nombre del radical seguido de los nombres de los metales respectivos.

ejemplo:

 Al(OH)₃   +   KOH   +   H₂SO₄        =    KAl(SO₄₎     +   H₂O

• NOMENCLATURA DE LOS ACIDOS:

* ACIDOS HIDROXACIDOS

Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + "HIDRICO"

Ejemplo:

H2S = Acido sulfhidrico
HCl = Acido clorhídrico

* ACIDOS OXACIDOS

Se nombran: "ACIDO" + raiz del elemento + prefijo y/o sufijo correspondiente. Estos dependen del número de oxidación y se tiene en cuenta la nomenclatura tradicional para oxidos e hidroxidos

Ejemplo:

H3PO4 = Acido fosforico
HClO4 = Acido perclorico
HClO = Acido hipocloroso

  

RELACION ENTRE LAS CIENCIAS.

ciencias. from Camila Silva

DEFINICION

Estados de oxidacion: Se refiere a la posible carga con que el elemento queda cuando hace parte de un compuesto, el estado de oxidacion son valores que pueden ser + o - de pendiendo de la electronegatividad de cada elemento.

Los compuestos inorganicos pueden variar en cuanto a sus numeros de oxidacion en muchas cantidades, como el manganeso, en cada compuesto formado con cada numero de oxidacion presenta propiedades distintas, en este caso por ejemplo los compuestos de los primeros numeros de oxidacion presentan propiedades basicas, y el mas alto presenta propiedades acidas, tambien varia en colores y en otras muchas propiedades
ej: un electron de mas o menos puede ser la diferencia entre la vida o la muerte, por ejemplo el CO2 es dañino para la atmosfera y la respiracion, pero el CO es altamente toxico y puede matar a una persona.

Los numeros de oxidacion de los elementos se los puede calcular teniendo presente que:

• Todo elemnto en estado libre tiene un estado de oxidacion = a cero(0).

  k=o            k:19p             k:19e

• Toda molecula diatomica de atomos iguales tiene un estado de oxidacion igual a cero (0).

H2=0
O2=0
N2=0                No tienen carga
Cl2=0

• El estado de oxidacion el oxigeno es = a -2, con 2 exepciones:

1. Cuando el oxigeno forma peroxido, por ejemplo el agua oxigenada:
H2O2=  0=-1
2. Cuando el oxigeno se une al fluor y  este le quita electrones al oxigeno.
OF

• El hidrogeno tiene un estado de oxidacion +1 a exepcion de cuando forma hidruros. 

O cuando se une con un no metal [+1]
O cuando se une con un metal [-1]

• Todos los elementos tienen estados de oxidacion positivo, los elementos del grupo IA tienen de estado oxidacion +1 y los elementos del grupo IIA = +2.

• Para encontrar el numero de otros elementos, se parte de que la molecula sea electricamente neutra.

• Los halogenos como el Cl, Br, I pueden tener estado de oxidacion +1, +2, +3, +5, +7, halogenos como el F, Cl, Br, I tambien tienen estado de oxidacion -1 cuando se une con el H.

[HCl, HI, HBr, HF]

•  El estado de oxidacion de un ion es igual a la carga del ion.

F- = -1
NO2- = -1

NO3- = -1
Na+ = +1
Ca++ = +2

• La suma algebraica de las cargas en un compuesto tiene que ser igual a cero.

H3 P O4
                 = CERO (0)
+3+5 -8


H3 P O3
                =CERO (0)
+3+3 -6

INTRODUCCIÓN

Las matemáticas expresan fórmulas, teoremas y leyes de la química, siendo una herramienta para trabajar con la química. Por ejemplo el concepto de pH implica una formula química, pH = -log [H+]; se ocupa principalmente de los modelos matemáticos y de los fenómenos químicos.

 Vamos a ver la relación de la química y la matemática y el concepto de cada una de ellas; el tema de química va a ser los estados de oxidación  y en la matemática la ayuda que presenta en este tema ya que estas dos ciencias se complementan  entre sí. 

Gracias a la matemática podemos conseguir los resultados de las formulas de la química siendo que los números en las matemáticas son fundamentales así como en la química, gracias a esto podemos lograr hallazgos que sirve para la humanidad en cosas básicas como la vida cotidiana.

Química (palabra que podría provenir del árabe kēme (kem, كيمياء), que significa 'tierra') es la ciencia que estudia tanto la composición, estructura y propiedades de la materia como los cambios que ésta experimenta durante las reacciones químicas y su relación con la energía. Es definida, en tanto, por Linus Pauling, como la ciencia que estudia las sustancias, su estructura (tipos y formas de acomodo de los átomos), sus propiedades y las reacciones que las transforman en otras sustancias.

Las matemáticas o la matemática (del latín mathematĭca, y este del griego μαθηματικά, derivado de μάθημα, ‘conocimiento’) es una ciencia formal que, partiendo de axiomas y siguiendo el razonamiento lógico, estudia las propiedades y relaciones entre entidades abstractas con números, figuras geométricas o símbolos, pese a que también es discutido su carácter científico.

Estos son algunos de los conceptos basicos que utilizaremos en este trabajo.